questões 1 a 20

A vanilina é um composto orgânico extraído da semente de baunilha e que é bastante utilizado como agente aromatizante em bebidas e alimentos. Sua fórmula estrutural está representada a seguir:

As funções orgânicas presentes em sua estrutura são
B fenol, éter e aldeído.

O número de mols presente em uma amostra de 262g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é aproximadamente
Dado: Massa Molar NaHCO3 = 84g/mol
A 3,12.

Observe a cadeia carbônica a seguir e classifique-a respectivamente quanto à disposição dos átomos, quanto aos tipos de ligações, quanto à presença de heteroátomos e quanto à presença de ramificação:

H3C– C(CH3)2–CH2– C–O–CH2–CH3
A Aberta, saturada, heterogênea e ramificada.

As reações de ustulação são processos inorgânicos que podem dar origem a produtos como metais puros e óxidos metálicos. Nessas reações, sulfetos são submetidos a uma reação de combustão conforme disposto no exemplo a seguir:

x FeS2(g) + y O2(g) → zFe3O4(s) + w SO2(g)

Os números que representam corretamente os coeficientes estequiométricos x, y, z e w são, respectivamente,
B 3 – 8 – 1 – 6.

O óxido de magnésio e o cloreto de sódio são substâncias em que seus arranjos moleculares se apresentam em forma de retículo cristalino cúbico. O tipo de ligação que forma essas moléculas e suas respectivas fórmulas moleculares são
Dados: Mg (Z=12), O (Z=8), Na(Z=11), Cl (Z=17)
A ligação iônica; MgO e NaCl.

Considere os seguintes elementos químicos: Magnésio (Z=12), Estrôncio (Z=38) e Iodo (Z=53). Com base nas posições que esses elementos ocupam na tabela periódica, assinale a alternativa que contém elemento(s) que pertence(m) ao grupo dos ametais.
E Apenas Iodo.

A tabela periódica atual é organizada em linhas verticais (famílias) e linhas horizontais (períodos). Os elementos que estão organizados na mesma família possuem características comuns, como é o caso principalmente
B do mesmo número de elétrons na última camada.

As reações de neutralização possuem diversas funcionalidades. Entre elas pode-se destacar o tratamento de alguns problemas de saúde ou até mesmo o preparo de alimentos. Para que esse tipo de reação ocorra é necessária a interação de um ácido com uma base, que tem como produto
E sal e água.

Para preparar uma solução aquosa de NaNO3, um técnico de laboratório utilizou 17g desse sal, transferiu para um balão de 500 mL e completou o seu volume com água. A solução por ele obtida apresenta a concentração molar de
Dados: MM (NaNO3): 85 g/mol
D 0,4 mol/L.

Assinale a alternativa que corresponde à ordem crescente de afinidade eletrônica dos elementos representados a seguir.
C Mg, Al, S, Cl.

Dentre as alternativas a seguir, assinale aquelas que são características para substâncias covalentes polares.
D Partículas moleculares, atração entre as partículas por ponte de hidrogênio ou dipolo-dipolo, estado físico líquido.

Analise as afirmativas a seguir.
I. Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de um determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua pressão.
II. Com a pressão sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
III. Com o volume sendo mantido constante, a pressão exercida pela massa de determinado gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
D II e III, apenas.

Ao utilizar um calorímetro, podemos analisar a variação de calor ocorrida em uma reação química, ou seja, a variação de entalpia. Sabe-se que se reagirmos 0,04 mol de gás hidrogênio com 0,04 mol de gás cloro, teremos a formação de 0,08 mol de ácido clorídrico com liberação de 1.760 cal.
Assinale a alternativa da entalpia de formação, em kcal/mol, do ácido clorídrico em condições padrão.
B –22.

Sobre os estados de agregação, analise as afirmativas a seguir.
I. Nesse estado, as partículas estão bem próximas umas às outras, de modo que não se movimentam.
II. Nesse estado, as partículas possuem menor liberdade de movimentação que no estado sólido, pois estão um pouco mais afastadas umas das outras.
III. Nesse estado, as partículas estão bem afastadas umas das outras, possuindo grande liberdade de movimentação.
C I e III, apenas.

Acerca da petroquímica, área da química responsável pelas reações químicas envolvendo o petróleo, o petróleo deve passar por processos para que o seu aproveitamento energético seja possível: separação, conversão e tratamento.
A I e II, apenas.

Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols de ouro utilizado em uma eletrodeposição de Au que durou 7 minutos e utilizou 4,6 A.
(Dados: massa molar do Au = 197g; 1F = 96500C; 1A = 1C/s.)
C 0,02 mol.

Analise as afirmativas a seguir.
I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.
II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.
III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.
IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.
C I, II e IV, apenas.

Um cientista colocou em uma câmara de reação de calorímetro uma mistura de gás hidrogênio e gás oxigênio, em que a partir de uma faísca houve a reação entre os gases. Nesta câmara, inicialmente, havia 500 g de água a uma temperatura de 20°C e, ao final da reação, a temperatura medida era de 23°C.
Assinale a alternativa que corresponde, em kcal, ao calor de reação desta reação.
A 1,5.

As propriedades que definem as características de um material são chamadas de propriedades específicas da matéria. As outras propriedades, conhecidas como gerais, são auxiliares.
Assinale a alternativa que apresenta somente propriedades físicas e específicas da matéria.
C Solubilidade, tenacidade e dureza.

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